標題:
高中化學問題(歷屆考古題)~
發問:
這裡有些化學問題想跟大家請教....我現在都讀九陰真經但我的化學真的不太好，有些問題雖然在大家眼中看來基本但也請不要吝惜回答我(能越詳細越好...【1】.A+B→2C 正反應之速率為a(常數K1) 逆反應速率b(常數K2)平衡常數K?(九陰23-3 a1)我知道平衡時正逆反應的速率會相等 但為什麼詳解直接寫K1[A][B]=K2[C]² 為什麼可以因為係數而直接²呢 不是不一定嗎?【2】.題組:一 .下列兩個化學反應1及2中 H1及H2為各反應的反應熱:(1) .A2B2+B2→A2B4 ... 顯示更多 這裡有些化學問題想跟大家請教....我現在都讀九陰真經 但我的化學真的不太好，有些問題雖然在大家眼中看來基本 但也請不要吝惜回答我(能越詳細越好... 【1】. A+B→2C 正反應之速率為a(常數K1) 逆反應速率b(常數K2) 平衡常數K?(九陰23-3 a1) 我知道平衡時正逆反應的速率會相等 但為什麼詳解直接寫 K1[A][B]=K2[C]2 為什麼可以因為係數而直接2呢 不是不一定嗎? 【2】.題組: 一 .下列兩個化學反應1及2中 H1及H2為各反應的反應熱: (1) .A2B2+B2→A2B4 (2).AB4→B2+1/2 A2B4 H2當溫度下降時(1)平衡向右移動(2)向左 下列何者正確? (A)H1>0(B)H1<0(C)H2<0(D)H2>0(E)H2=0 Ans:BD 二 .根據26題下列(3)(4)(5)的反應熱H3 H4 H5 彼此間大小關係中 何者正確? (3)A(S)(固體)+2B2→AB4 (4)A(S)+1/2B2→1/2 A2B2 (5)A(S)+B2→1/2 A2B4 (A)H4>H3(B)H3>H5(C)H4>H5(D)H5>H3>H4(E)H3>H4>H5 Ans:AC 第一題我還會判斷但第2題就整個潰堤了..怎麼想都不知道... 【3】.同一杯的陰陽離子會達電中性 但好像還要依價數 乘上不同的係數 請問什麼原因? 【4】.一題電子組態的問題: Fe(2價): [Ar]3d6 →[Ar]3d4 4s2 (我不會把數字上移sorry) 依題目解答這個選項為吸熱反應 我的判斷:3d4 4s2 不是比3d6穩定嗎? 能量比較低 這樣不是需要放熱 (不知道是哪裡出問題) 【5】.NaHSO4(為什麼溶於水後會使石蕊試紙變紅?) 這不就這不強鹼+中強酸嗎?這樣不為鹼性?(這是一個選項) 【6】.0.1M的硝酸鎂1L 如欲使其所含Mg2+ 90%沉澱 需加入2.0M碳酸鈉容易約有多少?(碳酸鎂KSP10負6方) (ans:45ml) 請問這題題目給ksp是為什麼?要限制某個條件嗎? 感謝大家幫忙~
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1.【1】. A+B→2C 正反應之速率為a(常數K1) 逆反應速率b(常數K2) 平衡常數K?(九陰23-3 a1) 我知道平衡時正逆反應的速率會相等 但為什麼詳解直接寫 K1[A][B]=K2[C]2 為什麼可以因為係數而直接2呢 不是不一定嗎? 答：如果此反應為一步驟的可逆反應，速率定律式可寫成R正=K1﹝A﹞1﹝B﹞1(R逆=K2﹝C﹞2)當化學反應達到平衡時R正=K1﹝A﹞1﹝B﹞1=K2﹝C﹞2=R逆，K1/K2=(﹝C﹞2)/(﹝A﹞1﹝B﹞1) 2.下列兩個化學反應1及2中 H1及H2為各反應的反應熱: (1) .A2B2+B2→A2B4 (2).AB4→B2+1/2 A2B4 H2當溫度下降時(1)平衡向右移動(2)向左 下列何者正確? (A)H1>0(B)H1<0(C)H2<0(D)H2>0(E)H2=0 Ans:BD 答：當溫度下降時，(1)的反應向右表示此反應為放熱反應，H1<0。當溫度下降時，(2)的反應向左表示此反應為吸熱反應，H2>0。 原因：(1)是因為溫度下降時正逆反應的速率都下降，只是因為逆反應是吸熱反應，因此溫度下降時速率下降的程度比正反應大，因此正反應的速率大於逆反應的速率，反應向右進行。同理(2)的原因也是如此。 3.根據26題下列(3)(4)(5)的反應熱H3 H4 H5 彼此間大小關係中 何者正確? (3)A(S)(固體)+2B2→AB4 (4)A(S)+1/2B2→1/2 A2B2 (5)A(S)+B2→1/2 A2B4 (A)H4>H3(B)H3>H5(C)H4>H5(D)H5>H3>H4(E)H3>H4>H5 Ans:AC 答：缺少26提的題目提示，此題不完全無法判斷。但根據題目設計的原理，他應該有給生成熱或事鍵能之類的條件，再利用它給的條件，去表示出反應熱，即可比較大小。 4.同一杯的陰陽離子會達電中性 但好像還要依價數乘上不同的係數 請問什麼原因? 答：因為一般溶液達電中性的意思，並非溶液中的陰離子個數等於陽離子個數，實際上電中性的原因是，水溶液中陰離子的總電荷數要等於陽離子總電荷數，所以所以要將濃度成上價數。 例如 MgCl2 → Mg2+ + 2Cl─ 此溶液為電中性﹝Mg2+﹞=2﹝Cl─﹞ 5.一題電子組態的問題: Fe(2價): [Ar]3d6 →[Ar]3d4 4s2 (我不會把數字上移sorry)依題目解答這個選項為吸熱反應 我的判斷:3d4 4s2 不是比3d6穩定嗎? 能量比較低這樣不是需要放熱 (不知道是哪裡出問題) 答：26Fe: [Ar]3d64s2 當它電子因受到能量游離形成Fe2+時，一般電子都是從最外層的電子開始游離，雖然3d的軌域能階(能量)大於4s，但是以主量子數(n)來看，4s還是在3d的外層，所以游離電子時應該先從4s開始游離，因此26Fe2+ =[Ar]d6 。填入電子時應該從能階低的開始填入，但是游離電子時，是從最外層開始游離。 6.NaHSO4(為什麼溶於水後會使石蕊試紙變紅?)這不就這不強鹼+中強酸嗎?這樣不為鹼性?(這是一個選項) 答：HSO4─在水中如果游離出H+則水成酸性，如果與水水解則水溶液成鹼性，那到底會水解還是游離出H+，則要看Ka與Kh哪依各較大，由於為中強酸Ka>Kh，所以水溶液成酸性。 7.0.1M的硝酸鎂1L 如欲使其所含Mg2+ 90%沉澱 需加入2.0M碳酸鈉容易約有多少?(碳酸鎂KSP10負6方)(ans:45ml)請問這題題目給ksp是為什麼?要限制某個條件嗎? 答：這題的答案雖然是45 ml，但是真正準確的數據，加入的碳酸根應該是沉澱的量在加上存在於水溶液中，因為水中如果要產生沉澱90%的碳酸鎂沉澱，則水溶液中要存有10-4M的碳酸根，所以實際上需要碳酸鈉的量應該是45ml+(存在水中碳酸根的量)，但是存在水中的量經計算發現很小(約0.05ml)，所以省略了。給ksp表示碳酸鎂在水中溶解度很小，難容於水，會沉澱。
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這裡有些化學問題想跟大家請教....我現在都讀九陰真經但我的化學真的不太好，有些問題雖然在大家眼中看來基本但也請不要吝惜回答我(能越詳細越好...【1】.A+B→2C 正反應之速率為a(常數K1) 逆反應速率b(常數K2)平衡常數K?(九陰23-3 a1)我知道平衡時正逆反應的速率會相等 但為什麼詳解直接寫K1[A][B]=K2[C]² 為什麼可以因為係數而直接²呢 不是不一定嗎?【2】.題組:一 .下列兩個化學反應1及2中 H1及H2為各反應的反應熱:(1) .A2B2+B2→A2B4 ... 顯示更多 這裡有些化學問題想跟大家請教....我現在都讀九陰真經 但我的化學真的不太好，有些問題雖然在大家眼中看來基本 但也請不要吝惜回答我(能越詳細越好... 【1】. A+B→2C 正反應之速率為a(常數K1) 逆反應速率b(常數K2) 平衡常數K?(九陰23-3 a1) 我知道平衡時正逆反應的速率會相等 但為什麼詳解直接寫 K1[A][B]=K2[C]2 為什麼可以因為係數而直接2呢 不是不一定嗎? 【2】.題組: 一 .下列兩個化學反應1及2中 H1及H2為各反應的反應熱: (1) .A2B2+B2→A2B4 (2).AB4→B2+1/2 A2B4 H2當溫度下降時(1)平衡向右移動(2)向左 下列何者正確? (A)H1>0(B)H1<0(C)H2<0(D)H2>0(E)H2=0 Ans:BD 二 .根據26題下列(3)(4)(5)的反應熱H3 H4 H5 彼此間大小關係中 何者正確? (3)A(S)(固體)+2B2→AB4 (4)A(S)+1/2B2→1/2 A2B2 (5)A(S)+B2→1/2 A2B4 (A)H4>H3(B)H3>H5(C)H4>H5(D)H5>H3>H4(E)H3>H4>H5 Ans:AC 第一題我還會判斷但第2題就整個潰堤了..怎麼想都不知道... 【3】.同一杯的陰陽離子會達電中性 但好像還要依價數 乘上不同的係數 請問什麼原因? 【4】.一題電子組態的問題: Fe(2價): [Ar]3d6 →[Ar]3d4 4s2 (我不會把數字上移sorry) 依題目解答這個選項為吸熱反應 我的判斷:3d4 4s2 不是比3d6穩定嗎? 能量比較低 這樣不是需要放熱 (不知道是哪裡出問題) 【5】.NaHSO4(為什麼溶於水後會使石蕊試紙變紅?) 這不就這不強鹼+中強酸嗎?這樣不為鹼性?(這是一個選項) 【6】.0.1M的硝酸鎂1L 如欲使其所含Mg2+ 90%沉澱 需加入2.0M碳酸鈉容易約有多少?(碳酸鎂KSP10負6方) (ans:45ml) 請問這題題目給ksp是為什麼?要限制某個條件嗎? 感謝大家幫忙~
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1.【1】. A+B→2C 正反應之速率為a(常數K1) 逆反應速率b(常數K2) 平衡常數K?(九陰23-3 a1) 我知道平衡時正逆反應的速率會相等 但為什麼詳解直接寫 K1[A][B]=K2[C]2 為什麼可以因為係數而直接2呢 不是不一定嗎? 答：如果此反應為一步驟的可逆反應，速率定律式可寫成R正=K1﹝A﹞1﹝B﹞1(R逆=K2﹝C﹞2)當化學反應達到平衡時R正=K1﹝A﹞1﹝B﹞1=K2﹝C﹞2=R逆，K1/K2=(﹝C﹞2)/(﹝A﹞1﹝B﹞1) 2.下列兩個化學反應1及2中 H1及H2為各反應的反應熱: (1) .A2B2+B2→A2B4 (2).AB4→B2+1/2 A2B4 H2當溫度下降時(1)平衡向右移動(2)向左 下列何者正確? (A)H1>0(B)H1<0(C)H2<0(D)H2>0(E)H2=0 Ans:BD 答：當溫度下降時，(1)的反應向右表示此反應為放熱反應，H1<0。當溫度下降時，(2)的反應向左表示此反應為吸熱反應，H2>0。 原因：(1)是因為溫度下降時正逆反應的速率都下降，只是因為逆反應是吸熱反應，因此溫度下降時速率下降的程度比正反應大，因此正反應的速率大於逆反應的速率，反應向右進行。同理(2)的原因也是如此。 3.根據26題下列(3)(4)(5)的反應熱H3 H4 H5 彼此間大小關係中 何者正確? (3)A(S)(固體)+2B2→AB4 (4)A(S)+1/2B2→1/2 A2B2 (5)A(S)+B2→1/2 A2B4 (A)H4>H3(B)H3>H5(C)H4>H5(D)H5>H3>H4(E)H3>H4>H5 Ans:AC 答：缺少26提的題目提示，此題不完全無法判斷。但根據題目設計的原理，他應該有給生成熱或事鍵能之類的條件，再利用它給的條件，去表示出反應熱，即可比較大小。 4.同一杯的陰陽離子會達電中性 但好像還要依價數乘上不同的係數 請問什麼原因? 答：因為一般溶液達電中性的意思，並非溶液中的陰離子個數等於陽離子個數，實際上電中性的原因是，水溶液中陰離子的總電荷數要等於陽離子總電荷數，所以所以要將濃度成上價數。 例如 MgCl2 → Mg2+ + 2Cl─ 此溶液為電中性﹝Mg2+﹞=2﹝Cl─﹞ 5.一題電子組態的問題: Fe(2價): [Ar]3d6 →[Ar]3d4 4s2 (我不會把數字上移sorry)依題目解答這個選項為吸熱反應 我的判斷:3d4 4s2 不是比3d6穩定嗎? 能量比較低這樣不是需要放熱 (不知道是哪裡出問題) 答：26Fe: [Ar]3d64s2 當它電子因受到能量游離形成Fe2+時，一般電子都是從最外層的電子開始游離，雖然3d的軌域能階(能量)大於4s，但是以主量子數(n)來看，4s還是在3d的外層，所以游離電子時應該先從4s開始游離，因此26Fe2+ =[Ar]d6 。填入電子時應該從能階低的開始填入，但是游離電子時，是從最外層開始游離。 6.NaHSO4(為什麼溶於水後會使石蕊試紙變紅?)這不就這不強鹼+中強酸嗎?這樣不為鹼性?(這是一個選項) 答：HSO4─在水中如果游離出H+則水成酸性，如果與水水解則水溶液成鹼性，那到底會水解還是游離出H+，則要看Ka與Kh哪依各較大，由於為中強酸Ka>Kh，所以水溶液成酸性。 7.0.1M的硝酸鎂1L 如欲使其所含Mg2+ 90%沉澱 需加入2.0M碳酸鈉容易約有多少?(碳酸鎂KSP10負6方)(ans:45ml)請問這題題目給ksp是為什麼?要限制某個條件嗎? 答：這題的答案雖然是45 ml，但是真正準確的數據，加入的碳酸根應該是沉澱的量在加上存在於水溶液中，因為水中如果要產生沉澱90%的碳酸鎂沉澱，則水溶液中要存有10-4M的碳酸根，所以實際上需要碳酸鈉的量應該是45ml+(存在水中碳酸根的量)，但是存在水中的量經計算發現很小(約0.05ml)，所以省略了。給ksp表示碳酸鎂在水中溶解度很小，難容於水，會沉澱。
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